Übungsaufgaben zu Säure-Base-Titration        [ pdf-Datei ]

1.                 Wie groß ist der pH-Wert von 0,5 M Trichloressigsäure (K_s = 2*10^-1)?

2.                 Berechnen Sie pH-Wert und Protolysegrad von 0,001 M Essigsäure (pK_s = 5).

3.                 Wie groß ist der pH-Wert einer 0,01 M Lösung von NaHCO₃?        K_S,1 = 5*10^-7, K_S,2 = 4,5*10^-11

4.                 Berechnen Sie die pH-Werte folgender Lösungen:

     a) 1 Mol NH₄Cl (fest und 0,35 Liter 25%ige NH₃ (Dichte = 0,91 kg/L) wurden mit H₂O auf 1 Liter aufgefüllt.
     (pK_s (NH₄⁺) = 9,3)
b) Eine Mischung von 0,5 L einer 0,4 M KH₂PO₄ und 1,0 L einer 0,1 M Na₂HPO₄-Lösung.
     (pK_S1 = 2,1; pK_S2 = 7,2; pK_S3 = 12,7)

5.                 Wie groß ist der prozentuale Fehler, wenn 50 mL 0,1 M HCl mit 0,1 M NaOH gegen einen Indikator, der seine Farbe bei pH = 4 wechselt, titriert werden?

6.                 Eine Lösung sei sowohl an KCN als auch an NaHCO₃ 0,1 molar. Welcher Anteil in Mol-% liegt als Blausäure vor ?  (pK_S(HCO₃^-) = 10,25;    pK_S(HCN) = 9,3)

Die Aufgaben bitte bis zum Seminar am Montag, den 22.04. / 29.04.2002 vorbereiten!